Óxido:
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno.
Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:
CO2
H2CO3.
Anhídridos:
Son los óxidos de los no metales. Producto formado por una combinación del oxígeno con un elemento no metal y que, al reaccionar con el agua, da un ácido.
Cuerpo que procede de la deshidratación de los ácidos o de la combinación del oxígeno con los elementos metaloides. Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos.
Por ejemplo, el heptóxido de dicloro es ácido; el ácido perclórico es una forma hidratada. Cuerpo que procede de la deshidratación de los ácidos o de la combinación del oxígeno con los elementos metaloides. carbónico. Gas asfixiante y no combustible que se forma por la combinación del carbono con el oxígeno.
Hidruros:
Son compuestos binarios formados por el hidrógeno y por un metal o un no metal.
Hidruros metálicos
Se forman por la combinación de metal e hidrógeno actua con número de oxidación -1.
Por lo general son sólidos, sin embargo, si se disuelven en agua, forman iones.
Hidruros no metálicos
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un elemento no metal. En los hidruros no metálicos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +1.
Nomenclatura de hidruros
Para nombrar a los hidruros metálicos, se puede emplear las tres nomenclaturas conocidas utilizando el término hidrudo seguido del nombre del metal. Ejemplo:
NaH:
Hidruro sódico (N. tradicional)
Monohidruro de sodio (N.sistemática)
Hidruro de sodio (N. Stock)
FeH3
Hidruro férrico (N. tradicional)
Trihidruro de sodio (N. sistemática).
Hidruro de hierro (III) (N. de Stock).
Peróxidos:
Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que mantiene el oxígeno en estado de oxidación. No olvidemos que el peróxido tiene carga.
Usos:
*Se usa como tinte en las peluquerías.
*Se elabora combustibles de cohetes.
*Se utilizan para obtener epóxidos, pasando por diversas reacciones de óxidación.
Comportamiento:
*Se comportan como sustancias oxidantes.
*Si tienen acercamiento con material combustible se puede causar un incendio o también explosiones.
*Frente a oxidantes fuertes cumplen actúan como reductor oxidándose a oxígeno elemental.
METAL | Metal + H2O2 | Nombre del peroxido |
Bario ( Ba+2) | BaO2 | Peroxido de bario |
Calcio ( Ca+2) | CaO2 | Peroxido de calcio |
Estroncio (Sr+2) | SrO2 | Peroxido de estroncio |
Magnesio ( Mg+2) | MgO2 | Peroxido de magnesio |
Sodio ( Na+1) | Na2O | Peroxido de sodio |
Zinc ( Zn+2) | ZnO2 | Peroxido de Zinc |
Hidróxido
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfotero ya que:
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2HO- → [Zn(OH)4]–2
Acidos
Son sustancias que al disolverse en el agua producen iones hidrogeno (H+), tiene sabor agrio, producen una sensación punzante en la piel, cambian a rojo el color del papel tornasol, disuelven ciertos metales y neutralizan las bases e hidróxidos.
Hay dos tipos de ácidos que son:
Acidos Oxacidos
Son compuestos que se obtienen de la reaccion de los anhídridos con el agua. Están formados por un no metal o metaloide, oxigeno e hidrógeno.
Anhídrido + H2O = Oxacidos
Ejemplos:
Na2O + H2O = NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al2O3 + H20 = Al(OH)3
Los oxoacidos, son compuestos quimicos obtenidos de la combinacion de elementos no metalicos con oxigeno, para formarlos hay que tener en cuenta la valencia del elemento no metalico, por ejemplo, el Cl (cloro) tiene varias valencias (1,3,5,7) y forma varios oxoacidos.
Cl + O2 => Cl2O (cuando es 1, la del oxigeno es -2)
Cl + O2 => Cl2O3 (cuando es 3)
Cl + O2 => Cl2O5 (cuando es 5)
Cl + O2 => Cl2O7 (cuando es 7)
1 comentario:
LO IMPORTANTE DEL TRABAJO ES TRATAR SOBRE LA OBTENCIÓN, PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS, IMPORTANCIA
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